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**Serie isoelectrónica de iones**: Tienen el mismo número de electrones
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- Ne⁻ 10 protones; 10 electrones
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- Na⁺ 11 protones ; 10 electrones
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- Mg²⁺ 12 protones; 10 electrones
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- Al³ 13 protones; 10 electrones
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Como pasamos de los átomos de los elementos a la materia que conocemos? **Mediante el enlace químico y las fuerzas intermoleculares**.
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## Empaquetamientos.
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Solamente los empaquetamientos hexagonal y cúbico centrado en las caras
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son compactos (74% de ocupación, 26% de espacio vacío).
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La diferencia entre ellos estriba en la ordenación relativa de las capas de cationes.
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![[../Pasted image 20251006122500.png]]
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## Propiedades
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### Puntos de fusión y de ebullición.
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Puntos de fusión y de ebullición.
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- Son muy variados debido al gran número de metales diferentes.
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- Los puntos de fusión varían desde los -39 ºC (Hg) hasta los 3410 ºC (W).
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- Los puntos de ebullición van de 357 ºC (Hg) hasta 5660 ºC (W).
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- Para los elementos representativos, aumentan con el número de e - de valencia y
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a medida que disminuye el radio de los cationes.
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### Conductividad eléctrica.
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Conductividad eléctrica ( = 1/p )
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•La plata es el mejor conductor, seguida del cobre, del oro y del aluminio.
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•A menor temperatura la conducción es mejor porque los cationes oscilan menos y facilitan
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el paso de los electrones.
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# Solidos ionicos
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# Propiedades
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## Durezas
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Los metales son dúctiles (se pueden hilar) y maleables (se pueden laminar). Estas
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propiedades se deben a que es posible el desplazamiento de los cationes.
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La dureza varía bastante entre los elementos:
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- Los alcalinos presentan enlaces débiles (pocos electrones de valencia).
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- Elementos con más electrones de valencia pueden ser muy duros (Ti, W, Fe…)
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La fuerza del enlace iónico la podmeos medir a traves de estimar la energia meticular
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Energia reticular (No se puede medir experimentalmente) -> es la energia que se desorende cuado los iones en fase gaseosa se cristalizan
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Para nosotros la fuerza de enlace es la diferencia de la energia que hay entre los iones
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La entalpia de formación es igual a la entalpia de sublimación del sodio mas la entalpia de disociación del cloro, mas la entalpia de ionización mas la afinidad electronica |