**Serie isoelectrónica de iones**: Tienen el mismo número de electrones
- Ne⁻ 10 protones; 10 electrones
- Na⁺ 11 protones ; 10 electrones
- Mg²⁺ 12 protones; 10 electrones
- Al³ 13 protones; 10 electrones

Como pasamos de los átomos de los elementos a la materia que conocemos? **Mediante el enlace químico y las fuerzas intermoleculares**.

## Empaquetamientos.

Solamente los empaquetamientos hexagonal y cúbico centrado en las caras
son compactos (74% de ocupación, 26% de espacio vacío).
La diferencia entre ellos estriba en la ordenación relativa de las capas de cationes.

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## Propiedades
### Puntos de fusión y de ebullición.
Puntos de fusión y de ebullición.
- Son muy variados debido al gran número de metales diferentes.
- Los puntos de fusión varían desde los -39 ºC (Hg) hasta los 3410 ºC (W).
- Los puntos de ebullición van de 357 ºC (Hg) hasta 5660 ºC (W).
-  Para los elementos representativos, aumentan con el número de e - de valencia y
a medida que disminuye el radio de los cationes.

### Conductividad eléctrica.
Conductividad eléctrica ( = 1/p )
•La plata es el mejor conductor, seguida del cobre, del oro y del aluminio.
•A menor temperatura la conducción es mejor porque los cationes oscilan menos y facilitan
el paso de los electrones.

# Solidos ionicos
# Propiedades
## Durezas
Los metales son dúctiles (se pueden hilar) y maleables (se pueden laminar). Estas
propiedades se deben a que es posible el desplazamiento de los cationes.
La dureza varía bastante entre los elementos:
- Los alcalinos presentan enlaces débiles (pocos electrones de valencia).
- Elementos con más electrones de valencia pueden ser muy duros (Ti, W, Fe…)

La fuerza del enlace iónico la podmeos medir a traves de estimar la energia meticular
Energia reticular (No se puede medir experimentalmente) -> es la energia que se desorende cuado los iones en fase gaseosa se cristalizan
Para nosotros la fuerza de enlace es la diferencia de la energia que hay entre los iones

La entalpia de formación es igual a la entalpia de sublimación del sodio mas la entalpia de disociación del cloro, mas la entalpia de ionización mas la afinidad electronica